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1、选择题 下列电离方程式错误的是[???? ]
A．Na2CO3=2Na++CO32-
B．Na2O(熔融)=2Na++O2-
C．HNO3=H++NO3-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。
参考答案：（1）＞
（2）1：100
（3）“略”
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （8分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
|
水的离子积常数
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。
参考答案：（1）＞ 水的电离程度增大，所以水的离子积增大
本题解析：
试题分析：（1）因为25℃时，Kww=1×10-14，t2℃，Kww=1×10-12，因为25<t1<t2，所以t1℃时，则1×10-12＞a＞1×10-14，这是因为温度升高，平衡向水电离的方向移动，水的电离程度增大，所以水的离子积增大。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L ，则该Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释10倍后为1×10－4mol/L，c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，
（3） t2℃时, Kww=1×10-12,PH=11的NaOH溶液，C(OH－)="0.1mol/L," pH=1的稀硫酸溶液，C(H＋)=0.1mol/L,酸、碱混合后溶液的PH=2，混合溶液呈酸性，所以[(0.1×V2)－(0.1×V1)]÷(V2+V1)=10－2，整理得V1：V2=9：11,该溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液，所以此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)。
考点：考查水的电离平衡及影响因素。
本题难度：一般
4、实验题 （8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和__________。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。
（3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。
参考答案：（8分，每小题2分）
（1）玻璃棒、胶头滴管、100m
本题解析：
试题分析：（1）配制准确浓度的草酸溶液，需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以除天平(含砝码)、烧杯、药匙外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
（3）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，则判断滴定结束的标准是待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）="c" mol?L-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-3mol，进而计算100mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-3mol×4=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）×10-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：90：（90+18x）=[0.9c(b-a)]÷m，解得x=50W/9c（b-a）-5。
考点：考查酸碱中和滴定。
本题难度：一般
5、填空题 （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10－14
| KW
| 1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
参考答案：(1) > 因为水的电离是吸热反
本题解析：
试题分析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L；其体积是V1 L与pH＝1的稀盐酸，c(H+)=0.1mol/L,其体积是V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,则(0.1×V2－0.1×V1 )÷(V1+ V2)=0.01；解得V1 : V2＝9 : 11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。
考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
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