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1、选择题 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色
C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色
参考答案：C
本题解析：SO2具有还原性，溴水具有氧化性二者发生了氧化还原反应才使溴水褪色的，高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液由碱性变为中性，酚酞发生了变色，这是利用了二氧化硫的酸性；氯水具有强氧化性二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应使氯水褪色；所以答案选C。
本题难度：简单
2、实验题 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
实验操作
| 预期现象和结论
|
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
| ?
|
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________
| _________________________
?
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
参考答案：(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可
本题解析：(1)～(2)涉及SO2的性质实验。SO2既有氧化性也有还原性，但多表现还原性(能够被氧化性稍强的Fe3＋、H2O2或强氧化剂HClO等氧化)，一般在和H2S等－2价硫化物反应时表现其氧化性，因此B中为H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。
(3)探究白色沉淀的成分，其实是检验SO32—和SO42—。常通过与非氧化性酸反应产生SO2使品红溶液褪色来检验SO32—或HSO3—。
本题难度：一般
3、选择题 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、上下移动①中铜丝，当铜丝与浓硫酸接触就发生反应，当离开液面反应就停止。故可以控制SO2的量。正确。B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。所以②中选用品红溶液验证SO2的生成。正确。C、SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应。③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2更环保、安全。正确。D、反应后装置中含有没反应的热的浓硫酸，所以为确认CuSO4生成，应把反应液冷却后加入到水中。即注酸入水。错误。
本题难度：一般
4、选择题 已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是
 [???? ]
A．Cl2
B．N2
C．S
D．C
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应中，硫酸不作氧化剂的是( )?
A．2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O?
B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）2CaSO4+Ca（H2PO4）2?
C．2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑?
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O?
参考答案：BD
本题解析：只要H2SO4中某种元素的价态降低（其实只能是H、S元素的价态降低），H2SO4就是氧化剂。A中S元素由+6价变到了+4价，C项中H元素由+1价变到了0价，在这两个反应中，H2SO4都是氧化剂。A、C项不可选。B项反应不是氧化还原反应。B项可选。D项反应中H元素的价态没有改变，S元素的变化为：
H
本题难度：简单
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