1、简答题  常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。

参考答案：负极 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极 A

本题解析：负极材料为Zn,正极材料为Ag2O,电解质溶液为KOH。

本题难度：一般

2、选择题  下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H2SO4(稀) | C
B．Cu | 酒精 | Ag

C．Zn | CCl4 | Cu
D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

参考答案：A

本题解析：
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解：A、具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确．
B、乙醇是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故B错误．
C、四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．
D、两电极活泼性相同，故D错误．
故选A．

本题难度：简单

3、选择题  Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是?? (　　)。

A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

参考答案：D

本题解析：正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。

本题难度：一般

4、实验题  用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_______________，最后，他向烧杯中加入了一定量的____________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，按下图进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____(填“ZnSO4”或
“CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是_____________
②图二中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是____________。
(3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按不同比例混合，即可得到组成不同的波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[均可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜（不含结晶水）的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧 后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO)=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=____。

参考答案：(1)Cu2++2H2O本题解析：

本题难度：一般