1、选择题  将1mol NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是

A．0.01mol/L
B．0.1mol/L
C．1mol/L
D．10mol/L

参考答案：C

本题解析：c===1mol/L

本题难度：简单

2、选择题  下列有关0.1mol?L-1　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液

参考答案：A、1L0.1mol?L-1　NaOH溶液中含氢氧化钠的质量

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA
B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、生成的气体的分子数为0.1NA，错误；B、四氯化碳标况下为液体，正确；C、未指明溶液的体积，故无法计算，错误。 D、AlCl3是共价化合物，错误。

本题难度：一般

4、选择题  以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项，由生成硫酸钡沉淀的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量相等，说明各溶液中含有相量物质的量的SO42-，设溶液中含有的物质的为1 mol，则有Fe2(SO4)3 mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol，故浓度之比为本题难度：一般

5、选择题  硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（???）
A．0.20 mol·L-1
B．0.25 mol·L-1
C．0.225 mol·L-1
D．0.45 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：设原溶液为1 L，其中有?0.20 mol；由Al3+与OH-的反应关系可得原溶液中所含有的Al3+为0.05 mol，最后的溶液中，所含的溶质为K2SO4和KAlO2，它们的物质的量分别是0.20 mol和0.05 mol，则K+的总量为0.20 mol×2+0.05 mol="0.45" mol,c(K+)

本题难度：简单