1、选择题  下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(?? )
A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成
B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂
D．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成

参考答案：A

本题解析：向两个方向进行的成键和断键情况，符合反应的系数比，但向同一方向表示的成键和断键情况不能表示平衡状态。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A正确，B不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项C不正确；平衡状态是可以通过改变反应条件而改变的，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= ????????. 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时?????是原来的2倍。
a.平衡常数??????????????????? b. A的平衡浓度????
c.平衡时混合气体的密度??????? d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡?????移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的???????，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3??????? b.CuSO4 ????????
c.Na2SO4???????d.NaHSO3??????
e.? CH3COOH???
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）??????????△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）??????????△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）?△H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

参考答案：（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c

本题解析：（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。
（3）入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH－放电产生氧气。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。
（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol-1＋181.6kJ·mol-1）÷2＝－259．7 kJ·mol-1.
（5）根据溶度积常数的表达式可知，则氢离子浓度是，所以pH＝6.

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g) ?C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变
B．反应体系的总压强不再改变
C．B和C两种物质的体积分数相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般