1、选择题  实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是[???? ]
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．容量瓶

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在无土栽培中，需配制一定量含50mol?NH4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24

参考答案：B

本题解析：分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol?K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
解答：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故选B．
点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．

本题难度：困难

3、选择题  100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为[???? ]
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  (6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。

参考答案：(共6分)（1）烧杯、量筒、胶头滴管；(2分)（2）b、d；

本题解析：
试题分析：（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、量筒、胶头滴管；（2） a.由于NaOH有腐蚀性，所以称量NaOH固体时，应该在烧杯中称量，错误；b．玻璃棒在溶解物质时的作用是搅拌、促进溶解；在转移溶液时的作用是引流，正确；c．用浓硫酸配制稀溶液时，在烧杯中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中，错误；d．由于配制溶液要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，正确。（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点正好与刻度线相切。
考点：考查配制溶液需要的仪器、步骤、操作正误的判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(     )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.01×1023个SO2分子的质量为=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。
考点：考查化学基本概念。

本题难度：一般