1、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2O
B．N2O5
C．NO2
D．NO

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。
（1）电解质溶液为?????????????????
（2）负极材料????????，电极反应式??????????????
（3）正极材料????????，电极反应式??????????????

参考答案：（10分每空2分）（1）电解质溶液为?氯化铁溶液?
（

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铁是负极，失去电子，电极反应式是，Fe – 2e- = Fe2+；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe3＋＋2e﹣＝2Fe2＋。
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合方程式和题意灵

本题难度：一般

3、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是???????
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（???）
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

参考答案：B

本题解析：制取溴化氢是利用非氧化性的高沸点酸可与挥发性酸的盐反应这一原理。浓磷酸属于非氧化性酸是指其中的磷元素难体现氧化性，但并不等于其无氧化性，其中的氢元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中较强的酸，一般称为中强酸，酸性比氢溴酸弱。所以应选B。

本题难度：简单

5、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

参考答案：(1)C＋H2O(g)本题解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)?CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl本题难度：一般