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1、选择题 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、分液
B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、分液、萃取
参考答案：C
本题解析：
试题分析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取的方法分离；苯和溴苯的混合液互溶，所以采用蒸馏的方法分离，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯，乙酸，四氯化碳
B．乙醇，甲苯，乙酸
C．乙醇，硝基苯，溴苯
D．己烷，乙醇，乙酸乙酯
参考答案：A
本题解析：苯不溶于水，在上层，乙酸和水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，A正确。B中乙醇、乙酸和水互溶，不能鉴别。C中硝基苯、溴苯均不溶于水，无法鉴别。D中己烷、乙酸乙酯均不溶于水，无法鉴别。所以答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
|
A
| 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42－
|
B
| 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 溶液Y中含Na＋，不含K＋
|
C
| 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
| 出现白色沉淀
| H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
|
D
| 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
| 溶液变浑浊
| 析出了NaHCO3
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，但由于硝酸具有强氧化性，因此如果溶液中含有SO32－，也可以被氧化生成SO42－，所以A不正确；B、用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色说明一定含有钠离子。但由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，因此不能确定溶液中是否含有钾离子，B不正确；C、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则根据较强酸制备较弱酸可知，H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，C不正确；D、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠固体，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列分离方法正确的是
A．分离汽油和水可以用结晶的方法
B．出去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法
C．分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法
参考答案：C
本题解析：
试题分析：汽油与水互不相溶，采用分液的方法分离，A错误；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错误；醋酸和乙酸乙酯互溶、沸点相差大，可用蒸馏的方法分离，C正确；混有少量氯化钠的硝酸钾应用结晶的方法分离，D错误。
点评：含有少量硝酸钾的氯化钠溶液除去硝酸钾的方法是蒸发浓缩、趁热过滤。
本题难度：一般
5、填空题 某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。
已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：
物质
| 丙酮
| 乙酸乙酯
| 乙醇
| 乙酸
| 沸点（℃）
| 56.2
| 77.06
| 78
| 117.9
?
（1）馏分3的成分为____________。
（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。
（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010? mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
参考答案：（1）乙酸
（2）使乙酸生成乙酸钠；使乙酸乙酯在加热蒸
本题解析：（1）～（2）该流程的原理为：首先加入NaOH溶液调节pH＝10，使乙酸转化为难挥发的乙酸钠，同时，乙酸乙酯在加热蒸馏时也发生水解生成难挥发的乙酸钠和乙醇，这样在第一次蒸馏时可得丙酮和乙醇两种馏分；向残液中加入浓硫酸，发生反应2CH3COONa＋H2SO4（浓）―→Na2SO4＋2CH3COOH，再加热至118 ℃，收集馏出物，得乙酸。
（3）蒸馏装置温度计测量的是蒸出的蒸气的温度，故温度计的感温泡应置于蒸馏烧瓶支管口附近。
（4）①若为优质白酒，则其中醋酸的最小含量为0.30 g/L，其物质的量浓度为 ＝0.005 0 mol·L－1；20.00×10－3 L×0.005 0 mol·L－1＝0.010 mol·L－1×V，则V＝0.010 L，即10 mL。
②该实验的原理是加入过量的氢氧化钠溶液加热使之充分水解，再用稀硫酸滴定过量的氢氧化钠，通过乙酸乙酯消耗的氢氧化钠的量来求出乙酸乙酯的量。n（CH3COOCH2CH3）＝20.00×10－3 L×0.100 mol·L－1－7.70×10－3 L×2×0.100 mol·L－1＝0.000 46 mol，故该白酒样品中总酯量为 ＝2.024 g·L－1。
（5）加热时未使用冷凝管可导致乙酸乙酯蒸气逸出，使乙酸乙酯消耗氢氧化钠溶液体积偏小，造成结果偏小；滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡，滴定时消耗硫酸体积读数偏小，造成计算时乙酸乙酯消耗氢氧化钠溶液体积偏大，结果偏大；滴定管未用标准硫酸溶液润洗，滴定时消耗硫酸体积偏大，造成乙酸乙酯消耗氢氧化钠溶液体积偏小，结果偏小。
本题难度：一般
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