1、选择题  除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：????????????沉淀A：????????????沉淀B：?????????
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是????????????????????。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有?????????（填化学式）杂质。

参考答案：（7分）⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2]??? BaSO

本题解析：（1）根据步骤②可知，B是氯化银，所以步骤①中的试剂是氯化钡，则A是硫酸
钡。
（2）溶液2中含有Ag＋和Ba2＋，所以碳酸钠的作用是除去溶液中的Ag＋和Ba2＋。
（3）碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠。

本题难度：一般

3、填空题  除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉______；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2______．

参考答案：（1）Cu与盐酸不反应，Al与盐酸反应，加过量盐酸后，过滤即

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（　　）
A．FeCl2溶液
B．Na2CO3溶液
C．氯水
D．FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是??


A.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
B.原溶液的pH=2
C.x与y的差值为0.01 mol
D.原溶液中c(Cl-)="0.75" mol·L-1

参考答案：C

本题解析：根据阳离子离子结合OH－的能力可知，氢氧化钠首先中和的是氢离子，则消耗氢氧化钠是4ml，然后与金属阳离子反应生成白色沉淀，最后与NH4＋反应，消耗氢氧化钠是3ml。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是2ml，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是6ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，因此Mg2+、Al3+、NH4+、H+的物质的量分别是0.05mol、0.01mol、0.015mol、0.02mol，所以氯离子的物质的量是0.05mol×2＋0.01mol×3＋0.015mol＋0.02mol＝0.165mol，浓度是0.825mol/L，氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1，因此正确的答案选C。

本题难度：困难