1、选择题  将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．少量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B．钠和水反应生成氢氧化钠；
C．氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙；
D．当氢氧化钡不足量时，生成硫酸钡和氢氧化铝，当氢氧化钡过量时生成硫酸钡和偏铝酸钠．
解答：A．少量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠，故A错误；
B．无论钠的量多少，钠和水反应都生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质都是氢氧化钠，故B正确；
C．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，溶液中的溶质含有多种，故C错误；
D．当氢氧化钡不足量时，生成硫酸钡和氢氧化铝，溶液中的溶质是硫酸铝，当氢氧化钡过量时生成硫酸钡和偏铝酸钠，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钡，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意有些反应与物质的量的多少有关，物质的量不同，反应不同，为易错点

本题难度：困难

2、选择题  今有铷和另一种碱金属的合金12克，与水反应得4.48升（标准状况）氢气，此合金中另一种金属可能是（双选）

A.Li
B.Na
C.K
D.Cs

参考答案：AB

本题解析：碱金属与水反应的通式为：2M+2H2O=2MOH+H2↑，可知合金的物质的量。若接着求得合金的平均原子量，运用平均原子量法来求判断是十分方便的。合金的物质的量为4.48/22.4 × 2=0.4（mol），则合金的平均原子量M=12/0.4=30，因铷的原子量为85.5，根据Ma＜M＜Mb，另一种碱金属的原子量应小于30。故它可能是原子量为7的锂或原子量为23的钠，所以应选A和B

本题难度：一般

3、选择题  取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A.3.2mol．L-1
B.3.6moI．L-1
C.4.0mo1?L-1
D.无法判断

参考答案：A

本题解析：分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算n（HNO3），再根据c=计算硝酸的浓度．
解答：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L．
故选：A．
点评：考查混合物的计算、守恒计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答．

本题难度：简单

4、选择题  在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是

A.饱和Na2CO3溶液
B.Ca（HCO3）2稀溶液
C.Na2SO3稀溶液
D.饱和CaCl2溶液

参考答案：C

本题解析：分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．
解答：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；
B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；
C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；
D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误．
故选C．
点评：本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．

本题难度：一般

5、选择题  NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是

A.KClO3
B.K2SO4
C.NH4Cl
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：NH4Cl加热后生成HCl和，均为气体，故选C

本题难度：一般