1、选择题  下列说法正确的是
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

2、选择题  下列说法中，正确的是
A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应

3、选择题  下列描述中正确的是
A．氧化还原反应一定都是放热反应
B．强酸与强碱反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

5、选择题  已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )
A．吸收183kJ
B．吸收366kJ
C．放出183kJ
D．放出366kJ