1、选择题  下列说法正确的是
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、燃烧热中，H元素对应的温度氧化物是液态水，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，错误；B、羟基的电子数是9，而氢氧根离子中的电子数是10，错误；C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热，因为浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出大于57．3 kJ的热量，错误；D、铜是金属，易导热，用铜丝搅拌棒会造成热量的散失，影响实验结果，所以中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，正确，答案选D。
考点：考查燃烧热、电子数、中和热的的判断极中和热测定实验的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是
A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应，正确；B．中和热是指强酸、强碱的稀溶液生成1mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和除生成水外，还生成硫酸钡，错误；C．在101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫碳的燃烧热，错误；D．CO燃烧是放热反应，错误；选A。
考点：考查燃烧热、中和热等知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列描述中正确的是
A．氧化还原反应一定都是放热反应
B．强酸与强碱反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：碳与水蒸气反应生成CO和氢气，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，A项错误；酸碱中和反应都是放热反应，B项正确；影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，与反应是否放热无关，C项错误；化学反应的焓变只与反应物与生成物的状态有关，与反应途径和条件无关，D项错误；选B。
考点：考查化学反应的热效应，氧化还原反应的热效应等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

参考答案：C

本题解析：A:硫离子与钾离子的核外电子排布完全相同，但前者只有还原性，后者只有氧化性；
B：Fe2+的核外最外层电子数为14；
D：金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越小，则越易失电子，则该原子金属性越强

本题难度：一般

5、选择题  已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )
A．吸收183kJ
B．吸收366kJ
C．放出183kJ
D．放出366kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选C。
考点：有关反应热的计算
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成。

本题难度：一般