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1、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，上列结论正确的是[???? ]
A．反应Ⅰ：△H>0, P2>P1
B．反应Ⅱ：△H<0, T1<T2
C．反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1
D．反应Ⅳ：△H<0, T2> T1
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol?CO2和6mol?H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
| 时间 | c?（H2）/mol?L-1 | c?（CH3OH）/mol?L-1 | v（正）和v?（逆）
比较
?t0
6
0
？
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A．t0～t1时间内υ（H2）=3
t1-t0
?mol?（L?min）-1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v（正）＞v（逆）
D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
参考答案：A、t0～t1时间内υ（H2）=
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在mA（气）＋nB（气） pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3?mol/L，C增加2a/3?mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为???????????????????????????[???? ]
A.1：1：1：1????????????????????????
B.1：3：3：1
C.1：3：2：2????????????????????????
D.3：1：2：2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[???? ]
A．加催化剂，V正．V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正．V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正．V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正．V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)??△H＝－566kJ/mol?
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)?△H＝－825.5?kJ/mol
反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)??△H＝_______kJ/mol。
II．反应?1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3?Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=?_____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度????b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂???
d．及时吸收或移出部分CO2? e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
 ??。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率?(H2)=?________。
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1?+a2?=1
E．该反应若生成1mol?CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l?molCO、2mol?H2和1mol?CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。
参考答案：I．-23.5?
II．(1)?60％；(2)d
本题解析：
本题难度：一般
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