1、选择题  有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是(    )
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．任意比

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲烷和CO的燃烧方程式分别为CH4＋2O2=CO2＋2H2O、2CO＋O2=2CO2，设甲烷和CO的体积分别是x和y，则有x＋y＝3、2x＋y/2＝3，解得x＝1，y＝2，所以答案是B。
考点：物质的量计算
点评：本题非常简单，用十字交叉法计算更简单。

本题难度：一般

2、填空题  将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

参考答案：(1)6．1 mol/L
(2)20%
(3)

本题解析：(1)24．4 gNaOH的物质的量为0．61 mol。
c(NaOH)＝0．61 mol÷0．1 L＝6．1 mol/L。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为
100 mL×1．219 g/mL＝121．9 g；
NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6．1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6．1 mol/L÷10＝0．61 mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是    
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：①错，12.4g白磷晶体的物质的量为0.1mol，而白磷的结构为空间正四面体形如图，即含有的P－P键数约是0.6 NA；②错，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，因为阳极溶解的有铜、少量的锌、铁、镍等；③错，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数先等于0.1 NA；④正确，2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA，因该反应为可逆反应；⑤错，2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.01 NA ；⑥错，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，因随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑦正确，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，因为碳酸根离子要水解；

本题难度：困难

4、实验题  （12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

参考答案：（1） 5．3  250ml  (每空2

本题解析：
试题分析：实验配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液，需选用250ml的容量瓶，所配溶液需称取Na2CO3的质量为：0．2mol/L×0．25L×106g/mol=5．3g；选取容量瓶后需检漏，方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，则容量瓶可以使用；根据可知：定容时（步骤⑧）俯视会导致所配溶液体积V偏小，则会导致最终配置溶液的浓度偏高；没有进行洗涤转移（步骤④、⑤），则会导致n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；转移液体（步骤⑤）时液体溅出会导致n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液体积受热膨胀，会导致溶液体积V偏小，故所配溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线是因为再振荡摇匀的过程中，有一部分液体粘在了刻度线上方的器壁上，故无需补充水，所以加水后会导致所配溶液浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制实验。

本题难度：一般

5、选择题  某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,
c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为?????????????????? (????)
A．0.15mol/L
B．0.10mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单