1、计算题  在密度为1.16 g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?

参考答案：10 mol·L-1? 0.5 mol·L-1

本题解析：c=＝10 mol·L-1
稀释后c=="0.5" mol·L-1

本题难度：简单

2、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA
D．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA

参考答案：D

本题解析：金刚石中的化学键全部是单键，碳的价电子是4，所以1mol碳原子形成的C－C单键是，A不正确。标准状况下水不是气体，B不正确。NO2和N2O4的最简式是NO2，所以含有的氮原子是

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、16.9 g过氧化钡(BaO2)物质的量为：16.9 g÷169g/mol=0.1mol，因为O22?为原子团，所以16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为28g÷14g/mol×NA mol-1=2NA，故B正确；C、Cl2部分与水反应，所以0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA，故C正确；D、N2与H2的反应是可逆反应，所以0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般

4、选择题  现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol
B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L

C．硫酸溶液的质量为540g
D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

参考答案：B

本题解析：根据质量差可知，参加反应的硫酸是，所以生成氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，B正确；A不正确，应该是转移2mol电子；C不正确，硫酸溶液的质量应该是98g÷0.2＝490g；D不正确，硫酸的浓度是1mol/L的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，氯离子浓度与200mL?1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．250mL?1mol/L的NaCl溶液
B．50mL?2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL?3mol/L的KCl溶液
D．75mL?1mol/L的CuCl2溶液

参考答案：200mL?1mol/LAlCl3溶液中氯离子为1mol/L

本题解析：

本题难度：一般