1、填空题  硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红 等产品的流程如下图所示

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________ （填字母）。
A．铝 B．镁 C．碳 D．氢气
(2)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式___________________，操作I是____________。
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________________。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，____________。

2、选择题  下列说法中，错误的是（　　）

3、填空题  高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42－浓度为?1.0?mmol/L（1?mmol/L?=10-3?mol/L）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800?min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量?K2FeO4溶解于pH＝4.74?的水溶液中，配制成FeO42－浓度为?1.0?mmol/L的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，
800?min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

4、选择题  下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质

5、填空题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①?NaFeO2遇水强烈水解。???②2CrO42－?+?2H+?Cr2O72－+?H2O ?
请回答：??????
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）______________。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为____________________。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。