1、填空题  （三选一）【化学与技术】
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。 ??
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：???
①方法一??直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。???
②方法二??化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________???
③方法三??Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________??（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。 ??
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
阳极：__________________；阴极：___________________。

参考答案：I．①3Si+2N2本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备
Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶胶一凝胶法：
(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________________。
(2)溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为____________________。
(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是______________。

▲Li2MSiO4充电时脱去Li+所需电压 ●Li2MSiO4放电时的理论电压 ●Li2MSiO4放电时的理论比能量

参考答案：(1)防止+2价铁被氧化
(2)取少量液体，用一束强

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  我国实施的重大工程“西气东输”中所说的“气”指的是[???? ]
A．天然气
B．液化石油气
C．水煤气
D．氨气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下

(1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。

参考答案：(1)使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉
(2)HCO

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)?等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
(2)滤渣A的主要成分为________．
(3)加入MnS的目的是除去________杂质．
(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．

参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4==MnSO4＋F

本题解析：

本题难度：一般