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1、选择题 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
参考答案：D
本题解析：该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。
本题难度：一般
2、填空题 常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
|
④
| 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
|
⑤
| 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
?
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式?????????????????????????????????。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
参考答案：（1）降低了活化能（2分）
（2）探究浓度对反应速率的
本题解析：
试题分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。
（3）双氧水再催化剂的作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2
本题难度：一般
3、实验题 (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
实验
编号
| KClO3
(g)
| 氧化物
| 产生气体(mL)
(已折算为标况)
| 耗时(s)
| 化学式
| 质量(g)
| 回收
| 1
| 0.6
| —
| —
| —
| 10
| 480
| 2
| 0.6
| MnO2
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 36.5
| 3
| 0.6
| CuO
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 79.5
| 4
| 0.6
| Fe2 O3
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 34.7
| 5
| 0.6
| Cr2O3
| 0.20
| 异常
| 67.2
| 188.3
|
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用?????检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸?????????? B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸??????????????? D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）．②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______．
参考答案：①因铁是固体，增加铁的量，并没有改变铁的浓度，所以不能改变反
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中进行2SO2+O2? ??△??
.
?
?2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）
A．减小SO2的浓度
B．降低体系温度
C．减小生成物的浓度
D．增大容器的体积
参考答案：A．减小SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正
本题解析：
本题难度：简单
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