1、选择题  右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐


A.①③　
B.②④
C.①②③　
D.①②③④

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据前四周期的结构可知，R是He，X是N，Y是S，Z是Br。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。氨气溶于水显碱性，氢硫酸是弱酸，氢溴酸是强酸，所以②正确。溴单质在常温下是液体，③正确。第四周期含有18种元素，④不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于周期表的说法正确的是? [???? ]
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18
C．同周期ⅡA与ⅢA原子序数可能相差1、11、25?
D．周期表分为7个主族、7个副族和1个零族

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是[???? ]
A．碳
B．氧
C．硫
D．硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  

已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是______________，属于________（填极性、非极性）分子。
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）________________________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力______________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：_________________________。
（4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为____________________________。
（5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为____________。

参考答案：（1）三角锥形；极性
（2）本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般