1、计算题  将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为_______________ L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水____g。

2、计算题  钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示

计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

3、计算题  白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

（1）6．20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50．0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为____________
mol·L-1。
（2）含0．300mol H3PO4的水溶液滴加到含0．500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16．2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为___________。
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为___________。
（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0．10mol PCl5和0．10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0．030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。
__________________________

4、填空题  在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和
Na2CO3的物质的量分别为________。

5、选择题  在一定温度下，将pH＝2H2SO4溶液与pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液恰好呈中性，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为

A.1∶1
B.2∶1
C.1∶10
D.10∶1