1、计算题  钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

2、选择题  将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为[???? ]
A．2：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：3

3、选择题  若100?mL?0.1?mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17?g沉淀，则需0.5?mol/L的NaOH溶液体积为[???? ]
A．130?mL??
B．100?mL
C．90?mL??
D．50?mL

4、选择题  把一定量的锌与100 mL，18．5mol／L，的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到l L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌87．5g
D．反应中共转移电子3mol

5、计算题  将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。