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1、填空题 还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛
白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为???????????????????????????????????????????。
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为????????????????????????????????????，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
?
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______．
参考答案：（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。
参考答案：（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ?导管口有
本题解析：
试题分析：Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（2）数分钟后夹上夹子e，A中还在继续反应产生气体，使容器A的气压增大，这时A中反应产生的FeSO4就会被压入到B容器中，与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)2沉淀。B中反应的离子方程式是H+ + OH－= H2O，Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，
本题难度：一般
4、填空题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④．．．．．．．．
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为????????????????????????。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是????????????????????????????????????????。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）???????????????????。
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：???????????????。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为????????????????????????。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为???????????????????????。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②??????????????????????????????????????????。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）A中反应的化学方程式
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
（4）装置D中FeCl2全部反应完后
本题难度：困难
5、简答题 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：______（填化学 式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=______g．
参考答案：既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没
本题解析：
本题难度：一般
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