1、实验题  某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图

所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
①?????????????????????????????????????????????????????????????????????;
②?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?????????性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是??????????。（用离子方程式表示）

2、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：????????????????????????????????。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。???
(1)若假设1成立，则实验现象是???????????????????????????????????????。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：???????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是??????????????，写出发生反应的离子方程式???????????????????????????????????????????。

3、选择题  在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为??????（????）??
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.896L

4、简答题  含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______??Fe2O3______??Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL?上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

5、填空题  （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
?
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7 （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。 （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。 （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。 （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液； b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： 2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2 c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O 求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。