1、选择题  在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)。
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%

参考答案：A

本题解析：设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x。
　A(g)+2B(g)2C(g)
起始(mol):1　　　1　　　　　0
转化(mol):1×x　2(1×x)　　2(1×x)
平衡(mol):1-x　　1-2x　　　2x
平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x。
解得x=0.4。

本题难度：一般

2、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是?????????????态，C是?????????????态。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是???????????????????????。

参考答案：(1)变小?不变?变小 (2)固体或液体?固体或液体或气体

本题解析：
试题分析：（1）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），所以当温度升高，平衡向正反应方向进行，①若B、C都是气体，则正反应方向为分子数增加的反应，故气体的平均相对分子质量增加；②若B、C都不是气体，则气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量不变；③若B是气体，C不是气体，则该反应的气体的分子数不变，但是C为非气体，故气态物质的质量比原理减小了，所以气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时A的浓度必须为原来的50%，但是达到新平衡时A的浓度是原来的60%，说明了反应向逆反应方向移动，所以B为固体或液体，而C可以为 固体或液体或气体；（3）B为气体，C为固体，说明了只要C足量，压强对该反应是没有影响的，3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，则消耗的A为2.1mol，剩下0.9molA，而使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，即B为2.1mol，要生产0.9molA，需要0.3molC，所以C的物质的量要大于0.3mol。
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题综合性好，对学生的分析能量要求比较高，该题有一定的难度。

本题难度：一般

3、选择题  将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) ?2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、加入催化剂只改变达到平衡的速率，不会移动平衡，A错误。B选项改变体积，实际上增大了反应物的浓度，增大了正反应的速率，由于反应前后体积不变，所以不会移动平衡。C选项升高温加快反应速率，本反应为放热反应，所以平衡向逆移动，符合。D选项扩大反应容器体积，减小了反应物的浓度，减小反应速率，不符合。
点评：本题属于常规的化学反应平衡原理体型，结合图像分析。本题属于容易题。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。
下列说法正确的是（??）
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

参考答案：A

本题解析：根据题给的反应方程式可知，单位时间内每生成1molS2Cl2的同时必生成1molCl2。要注意的是，虽体系中只有氯气一种气体物质，便加入氯气平衡不一定向正反应方向移动

本题难度：简单

5、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C

本题解析：
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。

本题难度：一般