微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1molCO .2molH2
| 1mol CH3OH
| 2molCO、4molH2
|
CH3OH的浓度（mol/L）
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 放出Q1 kJ
| 吸收Q2 kJ
| 放出Q3 kJ
|
平衡常数
| K1
| K2
| K3
|
反应物转化率
| α 1
| α 2
| α 3
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是?????????
②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是????????????
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为????????????????????
参考答案：① 2P甲等于2P乙且大于P丙?????????②Q1与Q2
本题解析：
（1）考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始
投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相
等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指
平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同
的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的
平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。由于体积不变，而1mol甲醇相当于是1molCO、
2moL H2，2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H2，甲和乙中的平衡是等效的，则p甲=p乙；丙
相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以p丙<2p乙。
（2）甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以Q1＋Q2=90.8kJ。
（3）由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，甲醇的含量降低。增大压强，甲醇的含量增大，所以图像是 。
（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以而甲醚在负极通入，氧气在正极通入。根据装置图可判断，a处是负极，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+。
本题难度：一般
2、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
考试问吧
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
2Z。其平衡常数＝
。平衡常数只与温度有关系，所以选项C是错误的，强于都正确。答案选C。
?C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
，对反应2NO2(g)
减小，
应该增大，错误；C、达到平衡时，v′(正)=v′(逆)，错误；D、催化剂不改变平衡常数，正确。
、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1