1、选择题  盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
[???? ]
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 [???? ]
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知4NH3(g)+5O2(g)?=?4NO(g)?+6H2O(l)?△H=-xkJ/mol。蒸发1mol?H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为[???? ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4???????????
B．(x+12a+5b-12d-264)/4?????????
C．(x+4a+5b-6d-264)/4??????????
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：



完成下列问题：
Ⅰ．合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______．
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为______．
Ⅱ．氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1?K1=1×1053?（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1??K2=1×1061?（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1??K3=1×1067?（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=______．
（4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：



由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成______．说明催化剂对反应有______．
（5）温度对一氧化氮产率的影响



当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因______（选填序号）
A．促进了一氧化氮的分解
B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
（6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式______．

参考答案：（1）氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25kJ·mol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。

参考答案：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH=

本题解析：

本题难度：一般