1、选择题  下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
A．


B．


C．


D．

2、选择题  下列分子中，属于极性分子的是（???）
A．N2
B．O2
C．NH3
D．CO2

3、填空题  VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：???????????????????；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

4、简答题  请写出以下物质或微粒的电子式：
H2O2______；Cl-______；?N2______；Ca2+______；MgCl2______；NaOH______．

5、选择题  对于 AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是??????????????????????????????????
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子．中子．电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同