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1、选择题 如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
[???? ]
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H2
2NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1
2、填空题 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL-1
（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________
3、选择题
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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
[???? ]
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
4、选择题 已知mX（g）＋nY（g）
gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 [???? ]
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
5、选择题 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是[???? ]
A．m+n＞p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加
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