1、选择题  下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液?? B 氢氧化钙溶液? C硫酸钡悬浊液? D 氢氧化铜悬浊液

参考答案：D

本题解析：弱电解质存在电离平衡。氢氧化铜为弱碱，属于弱电解质。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温度不变，Kw不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变小，错误；C、Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变，正确；D、V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1

本题难度：一般

3、填空题  (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是??????????（填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）??????????????????????????。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是????????????????????。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=????????mol/L.

参考答案：（1）①③（2分）
本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是?
A．c(NH4+)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B、0.1 mol·L－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H＋)：②＜①，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
（2）图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO3__________________________________________,
CH3COONH4_____________________________________,
H2CO3_____________________________________________

参考答案：（1）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296

本题解析：
试题分析：（1） 16 g固体硫的物质的量为0.5mol,1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ，所以热化学方程式为：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1;（2）根据图示可知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为－92 kJ·mol－1，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；（3）NaHCO3=Na+ +HCO3- ;  CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ ;  H2CO3H+ +HCO3- HCO3-H+ + CO32-。
考点：考查热化学方程式的书写，电离方程式的书写。

本题难度：一般