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1、选择题 室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水?②0.1 mol/L NH4Cl溶液??③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L??④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
A．②③④①
B．②①③④
C．③②④①
D．③②①④
参考答案：D
本题解析：
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
参考答案：B
本题解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（???）
表：几种弱酸的电离平衡常数
酸
| 电离常数
|
CH3COOH
| Ka=1.8×10－5
|
HClO
| Ka=3.0×10－8
|
H2CO3
| Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
|
H3PO4
| Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A．CH3COONa?????????B．NaClO????????C．Na2CO3??????????D．Na3PO4
参考答案：D
本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO  的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D
本题难度：一般
4、选择题 室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
参考答案：C
本题解析：x线pH下降快，说明碱性：x>y；A：稀释后y的碱性相对强，对水的电离抑制程度相对大，水的电离程度相对小；B：两碱的电离度不同，由c（OH—）=c×α可知，两者的浓度不同；C：选项正确；D：其中y碱性相对弱，其电离度小，浓度相对大，同体积的两碱溶液，y消耗酸多。
本题难度：一般
5、选择题 有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液??④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（??）
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N )
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C )＞c(HC )
参考答案：C
本题解析：Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N 本题难度：一般
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