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1、实验题 某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________
2、实验题 为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：???????????????????????????
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：??????????????????????。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：????????????????????????????。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：???????????????????????????????????。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
???????????????????????????????????????????。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：?????????????????????????????????????????????。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：???????????????????????????????????。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
?NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:????????
?????????????????????????????????????????????。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，??????????，过滤，???????????、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是????????????????。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是?????????????（填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是???????????????????????????????????????????。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为?????????????。
3、实验题 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？
（1）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象__________????????????????????_________，解释这种现象的离子方程式是_____________????_??????????_；品红溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生，原因是_____________________________________。
4、选择题 下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
考试问吧
白色沉淀
沉淀不溶解
气体
褪色
溶液变蓝色
红色变深