参考答案：（1）根据化学平衡常数=

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?

?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．



（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则______曲线表示无催化剂?（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则______曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%______（填变大、表小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______热反应（填放热或吸热），计量数值x的值______；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T?的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是______
①C%????②A的转化率????③B的转化率????④压强????⑤c（A）????⑥c（B）
升温平衡移动的方向为______（填左移或右移）

参考答案：（1）催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）

（1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

参考答案：（1）a；CH3OH＋H2O－6e-＝CO2↑＋6H+（2）

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

参考答案：（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应

本题解析：

本题难度：一般