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1、填空题 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ,C原子数之比 ,二者的质量之比 ,在同温同压下的体积之比 。
参考答案:1:2, 1:1,
本题解析:
试题分析:CO和CO2防止分别含有1个氧原子和2个氧原子,所以等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1:2;同样分析可知,等物质的量的CO和CO2中所含C原子数之比1:1;根据m=nM可知,二者的质量之比是28:44=7:11;根据阿伏加德罗定律可知,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,则在同温同压下的体积之比1:1。
考点:考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律的有关应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。明确组成气体分子的原子数目,以及灵活运用阿伏加德罗定律是答题的关键。
本题难度:一般
2、选择题 将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2 a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是(??)
A.c2 =c1
B.c2>2 c1
C.c2<c1
D.无法确定
参考答案:B
本题解析:
试题分析:根据公式c=1000ρw/M
c1=1000ρ1w1/M? (1)
c2=1000ρ2w2/M? (2)
(1) :(2)?得到c1 :c2=ρ1×a% : ρ2×2a%?
又因为硫酸,浓度越高,密度越大,ρ1<ρ2?
结合上面2个得出2c1<c2,即c2>2 c1,所以本题的答案选择B。
点评:本题考查物质的量浓度,本题对该知识的要求比较高,有一定的难度。
本题难度:一般
3、计算题 6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO
?的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
参考答案:(1)2.24L???(2)1mol/L????(3)2mo
本题解析:
试题分析:H2SO4?? +?? Zn??????? =?? ZnSO4?? +????????? H2↑
65 g??????????? 1mol?????????????? 22.4L
6.5g?????????? 0.1c ﹙ ZnSO4﹚?????? V(H2)
65 g÷ 6.5g?=1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚????????? 65 g÷ 6.5g?= 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚=1mol/L?????? V(H2)=2.24
本题难度:一般
4、选择题 100mL ?0.3mol/L K2SO4溶液和100mL ?0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42─??的物质的量浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)??????????????????????????????????(???)
A.0.30 mol/L
B.0.25mol/L
C.0.50mol/L
D.0.45mol/L
参考答案:D
本题解析:100mL ?0.3mol/L K2SO4溶液中
;100mL ?0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中
,当两溶
本题难度:一般
5、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是
A.p (Ne) < p (H2) < p (O2)
B.p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C.p (O2) < p (Ne) < p (H2)
D.p (H2) < p (Ne) < p (O2)
参考答案:C
本题解析:
试题分析:根据阿伏加德罗定律知,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比。Ne的摩尔质量为20g/mol,H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2),选C。
考点:考查阿伏加德罗定律的应用。
本题难度:一般