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1、选择题 常温常压下,24ml氢气和氧气的混合气体,点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml,则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是( )
A.1:16
B.16:1
C.17:7
D.5:7
参考答案:C
本题解析:
试题分析:根据常温常压下,体积和物质的量成正比,物质的量和气体分子数成正比。假设有24mol氢气和氧气的混合气体,则剩余气体为3mol若充分反应后剩余的是3mol氢气,根据两者的反应方程式2H2+O2
2H2O,可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2:1,因此反应的氢气物质的量为(24-3)x2/3=14moL,所以原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是17:7;同理若充分反应后剩余的是3mol氧气,根据两者的反应方程式2H2+O2
2H2O,可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2:1,因此反应的氢气物质的量为14moL,所以原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是14:10=7:5。
考点:考查利用化学方程式的计算分析混合物的成分等知识。
本题难度:一般
2、选择题 已知:NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是?????????????????????????????????
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA
参考答案:B
本题解析:A中阴离子为O22-,其数目是(7.8 g/78g.mol-1)×NA =0.1NA
B中(2.24 L/22.4 L. mol -1) ×(18-8) ×2NA =2NA
C中 1 L为水的体积,不是溶液的体积;
D中2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,Cl的化合价:Cl2中0价,价NaCl中-1价,NaClO中+1价,转移电子的数目是NA
本题难度:一般
3、选择题 在标准状况下,与22.4LH2体积相等的N2的( )
A.质量为14g
B.质量为7g
C.物质的量为1mol
D.物质的量为2mol
参考答案:标准状况下,与22.4LH2体积相等的N2,其物质的量相等,
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1?mol/L的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL烧杯?④托盘天平?⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是????????????????????????? [???? ]
A、④③⑦⑤⑥?????????????????????
B、②⑤⑦④⑥
C、④③⑤⑥⑦?????????????????????
D、②⑥③⑦⑤⑥
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 。
参考答案:136 g/mol
本题解析:
试题分析:27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,则ACl2的物质的量为0.2 molACl2的摩尔质,M=m/n=27.2g÷0.2 mol="136" g/mol,该物质的相对分子质量为136,A的相对原子质量为136-35.5×2=65
考点:有关物质的量、相对原子质量的计算。
本题难度:一般