1、填空题  用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及有关反应的离子方程式．
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入______；______
（2）FeCl2溶液（CuCl2）：加入______；______．

参考答案：（1）向碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中通入过量的二氧化碳，碳酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝＋H2O
C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A、正确，由2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O得，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即：氧化性H2O2＞Fe3＋
B．正确，能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝＋H2O，NH3能夺取H3O＋ 中的氢原子
C．不正确，能说明盐酸是强酸：2HCl＋Na

本题难度：简单

3、选择题  向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，下列叙述错误的是
A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞ AlO2－
B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－
C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞ OH－
D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞ Al3＋

参考答案：B

本题解析：
试题分析：15mL?0.1mol/L?Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n(Ba2+)＝0.0015mol，n（OH-）=0.003mol；A、当x＝5时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0005mol，n(SO42-)＝0.001mol，n(Al3+)＝0.0005mol，n（NH4+）＝0.0005mol。SO42-与Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0015mol，

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是
A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--
C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A中醋酸是弱酸不拆；B应为：KHSO4=K+＋HSO4―;C正确；D应为：2Ba2＋＋2SO42―＋Al3++4OH-=AlO2-+2H2O＋2BaSO4↓

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程式正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般