参考答案：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。
（2）已2NO2(g)N2O4(g)  △H1<0 
2NO2(g)N2O4(l)  △H2<0
下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应 温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。
①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s 时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。
③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

参考答案：（1）① ＜（1分） ②逐渐减小（1分） 

本题解析：
试题分析：（1）①反应是气体体积减少的反应，温度相同时压强越大，平衡向正向移动，NO的转化率就越大，P2下的转化率比P1大，故P2较大，则P1＜P2，②压强相等时，温度升高NO的转化率减小。故升高温度平衡向逆向移动，平衡常数减小。（2）反应的△H＜0，所以反应是放热反应，NO2的能量较高，同种物质气态的能量比液态高，故A对。（3）①从图看出0～60s 时段，NO2的浓度改变了0.12mol/L，则NO2反应速率为：0.12mol/L÷60s=" 0.0020" mol/(L·s)。 ②2NO2(g)N2O4(g)  △H<0则N2O4(g) 2NO2(g)，是吸热反应，改变温度后NO2(g)的浓度增大，故平衡向正向移动，所以是升高温度，则T＞50℃。③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020mol/(L·s) ×10s＝0.020mol/L（1分）
N2O4(g)  2NO2(g)
c开始(mol/L)      0.040          0.12
c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

（4）从反应方程式看出N 的化合价升高，失去电子，故在负极反应；NH3在负极反应，那么O2在正极反应，电解质溶液是碱性的，电极反应为：3O2＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）
考点：化学平衡图像、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算、燃料电池的工作原理。

本题难度：困难

3、选择题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为        。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是                            
(2)b电极反应式是                           
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                        ，
在X极附近观察到的现象是                        。
(2)Y极上的电极反应式为                       ，
检验该电极反应产物的方法是                      。

参考答案：Ⅰ(1) 小于(2) ＜(3) 143 kJ/g
Ⅱ、

本题解析：
试题分析：Ⅰ、(1)该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量。(2)气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ。(3)值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为，故氢气的热值为143kJ/g。
Ⅱ、(1)a极通入H2，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2 + 2OH

本题难度：一般

4、选择题  己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7kJ/mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于－12.1 kJ·mol－1＋55.6 kJ·mol－1＝＋43.5 kJ·mol－1，答案选C。
考点：考查盖斯定律的有关应用。

本题难度：一般

5、简答题  已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=