1、填空题  (14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                   kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是         。
II．已知：（s，白磷）+   
   
则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

2、选择题  已知：2Zn(s)＋O2(g)==="2ZnO(s)" ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)==="2HgO(s)" ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol－1
B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1
D．－519.4 kJ·mol－1

3、简答题  在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式??肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N2?（g）+2O2（g）=2NO2?（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2?（g）=N2（g）+2H2O?（g）△H=-543kJ/mol
H2?（g）+F2（g）=HF?（g）△H=-538kJ/mol
2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F2?（g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4?（g）和F2?（g）反应的热化学方程式：______．

4、填空题  将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

5、选择题  通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的 反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差)。一些化学键的键能数据如下。 下列热化学方程式正确的是

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