1、选择题  由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 ???????????????????????????????( ???)

A．水的摩尔质量
B．1mol水蒸气的质量

C．1mol水的体积
D．1mol水蒸气的体积

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．
（2）在标准状况下a.6.72L?CH4气体???b.3.01×1023个HCl气体分子????c.13.6g???H2S气体??d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量______，
②标准状况下四种气体的体积______，
③四种气体的质量______．

参考答案：（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  摩尔是物质的量的单位，是七个基本单位之一。在学习物质的量有关知识时，我们可以以熟悉的质量和 kg的相互关系进行类比理解。下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是[???? ]
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

参考答案：D

本题解析：A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微观粒子，A正确；
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，B正确；?
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等，它们都含有阿伏加德罗常数个分子，C正确；

D．“摩尔”是物质的量的单位，“个”是微粒数的单位；“纳米”和“米”都是表示长度的单位。前者计量思路不是扩大单位。

本题难度：简单

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA
B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，失去的电子为0.1mol，为0.1NA，A错误．19.6g磷酸的物质的量是0.2mol，硫酸与磷酸都含有4个氧原子，故0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数,B正确；28g氮气是1mol，原子数为2NA，C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32:2=16:1，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

5、计算题  （10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是????，H2SO4的物质的量浓度是????。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1，则稀释后溶液的体积为????????????。
（3）稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是????，的物质的量浓度是?????。

参考答案：(1) 0.5 mol?L?1??? 0.75 mol?L?

本题解析：
试题分析：（1）n(CuSO4)=0.2mol?????? n(H2SO4)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以c(CuSO4)=0.5mol/L? c(H2SO4)=0.75mol。
（2）根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)有0.2 mol?L?1×V=0.5mol/L×400mL，则V=1000mL。
（3）n(H+)=0.6mol? n(SO42-)=0.3mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L。
点评：

本题难度：一般