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1、选择题 下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是…(??? )
A.1 mol Fe2+还原成单质需结合的电子数
B.1 mol He含有的原子数
C.1 mol He中含有的质子数
D.1 mol H2中含有的电子数
参考答案:B
本题解析:A.1 mol Fe2+还原成Fe需结合2 mol e
,即2
个;B.He是单原子分子,故1 mol He中含有的原
本题难度:简单
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
D.标准状况下,将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为0.1NA
参考答案:C
本题解析:
试题分析: A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1:2,正确;B、由物料守恒可知含0.1molNH4NO3的溶液中N原子总数为0.2mol,正确;C2H6O可表示乙醇或二甲醚,若表示二甲醚,则其中不存在H-O键,错误;D、氯气与氢氧化钠溶液反应时,氯气既是氧化剂又是还原剂,正确。A
本题难度:一般
3、选择题 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L,则此混合物的可能组合最多有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
参考答案:C
本题解析:
试题分析:结合各金属与酸反应的关系式:Mg~H2↑,假设26g均为Mg,产生氢气大于1mol;2Al~3H2↑,假设26g均为Al,产生氢气大于1mol;Fe~H2↑,假设26g均为Fe,产生氢气小于0.5mol;铜不能与硫酸反应生成氢气。题中产生0.5mol氢气,所以混合物的组合可能为Mg和Fe;Mg和Cu;Al和Fe;Al和Cu。
考点:金属与酸的反应。
本题难度:一般
4、选择题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是??

[? ?? ]
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol铁加入到足量的该硫酸中,可产生2 g H2
C.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
D.配制200 mL4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 与22g CO2所含分子数相等的水的质量是
A.44g
B.22g
C.18g
D.9g
参考答案:D
本题解析:
试题分析:22克二氧化碳的物质的量为0.5mol,与其物质的量相等水的质量为为18乘以0.5等于9克
考点:考查物质的量计算的相关知识点。
本题难度:一般