1、选择题  下列化学用语正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．Na218O中氧离子的结构示意图：
C．甲烷的比例模型
D．氯化镁的电离方程式MgCl2 (熔融)＝ Mg + Cl2↑

参考答案：B

本题解析：A错误，元素符号的左下角是质子数，左上角是质量数（质子数与中子数之和）。
B正确
C错误，该模型是球棍模型，比例模型中没有棍式结构，所有原子靠拢在一起。
D错误，正确的电离应该是：MgCl2 (熔融)＝ Mg2++ 2Cl-。

本题难度：一般

2、选择题  “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（????）
A．+3
B．+6
C．+7
D．+12

参考答案：B

本题解析：由于K和O的化合价分别是＋1和－2价，所以根据正负价代数和为0可知，Cr的化合价是＋6价，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语使用正确的是：
A．HCl的电子式：
B．NH4Cl的电子式：
C．硫离子的离子结构示意图：
D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据图像可知开始阶段没有碘生成，这说明首先发生的反应应该是IO3－+3HSO3－＝I－+3SO42－+3H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性HSO－3＞I－；继续加入KIO3，出现单质碘，这说明此时发生的反应为IO3－+6H++5I－＝3H2O+3I2。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性IO3－＞I2。则 A、根据以上分析可知还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－，A正确；B、a点处亚硫酸氢钠过量，则氧化产物是SO42－，还原产物是I－，B正确；C、3mol亚硫酸氢钠最多消耗1mol碘酸钾，产生1mol碘离子，但碘酸钾可以氧化碘离子，所以当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3不一定为0．4mol，C错误；D、根据以上分析可知若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，碘酸钾过量，可以生成单质碘，因此反应开始时的离子方程式为2IO3－+5HSO3－＝I2+5SO42－+3H++H2O，D正确，答案选C。
考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：困难

5、选择题  常温下，在100ml12mol?L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
A．几乎无气体产生
B．等于6.72L
C．等于13.44L
D．介于6.72L至13.44L之间

参考答案：12mol?L-1的浓HNO3是浓硝酸，在常温下，铁在浓硝酸

本题解析：

本题难度：一般