1、选择题  把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH?溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（　　）
A．1：1
B．3：1
C．1：4
D．7：3

参考答案：把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，生成氯

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ____________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物_____________________。

参考答案：(1)Al2O3　碳素材料
(2)加入冰晶石(Na3A

本题解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能
量的合理利用。
(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。
(2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要耗费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔。
(3)工业冶炼铝的关键操作

本题难度：一般

3、选择题  有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn?????②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．反应①是铝热反应
B．反应②是置换反应
C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的
D．C2Cl6属于卤代烃

参考答案：A、反应①是Al与ZnO发生置换反应，属于铝热反应，故A正确

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+
B．Al3+
C．Fe2+
D．Fe3+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+。故符合条件的选项只有D。
点评：需要根据反应的过程来依次判断沉淀，需要学生熟练掌握镁、铝、铁与碱反应的性质，其中抓住铝与氢氧化钠反应的特殊性。。

本题难度：简单

5、选择题  已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 [???? ]
A．Al2S3、FeS和S
B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3
D．FeS、Al(OH)3和S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般