1、填空题  在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生      反应，电极反应为                                           。
（2）阳极发生      反应，电极反应为                                           。
（3）电解后得到的的质量是      ，得到的体积（标准状况）是      。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差      ，电解液的      （填“变小”、“变大”或“不变”）

参考答案：（1）还原  Cu2++2e－＝Cu （

本题解析：
试题分析：（1）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应，则溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出，电极反应式是Cu2++2e－＝Cu。
（2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，发生氧化反应。则溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH--4e－＝2H2O+O2↑。
（3）反应中注意0.20mol电子，则根据反应式Cu2++2e－＝Cu可知，析出0.10mol铜，质量是6.4g。根据反应式4OH--4e－＝2H2O+O2↑可知，生成氧气的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，则阳极是铜失去电子，质量减少6.4g。阴极是溶液中的铜离子得到电子，析出6.4g铜，所以电解后两铜片的质量相差12.8g，而溶液中的浓度不变，则pH不变。
考点：考查电解池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确电解池的工作原理，并依据电子得失守恒计算，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D

参考答案：A

本题解析：
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属（或金属与非金属）用导线相连并插入到电解质溶液中，所以A装置是原电池，B中乙醇是非电解质，C中电极没有相连，D中电极相同，均不能构成原电池，所以正确的答案选A。
考点：考查原电池构成的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确构成原电池的条件，并能灵活运用即可，有利于学生的逻辑推理能力。

本题难度：一般

3、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                        .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                        ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中      电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                    .

参考答案：（1）＜；   0.36 （2

本题解析：
试题分析：K1="{" C(CO)·C(H2)} /C(H2O);K2=" {" C(CO2)·C2(H2)} /C2(H2O) ②-①整理得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO2)·C(H2)} /{ C(CO) ·C(H2O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol；②CH3OH（l）+(3/2)O2（g）=CO2（g）+2H2O.②-①得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H2 =（CH3）2O+CO2或者2CO+4H2 =（CH3）2O+ H2O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+Cu2++H2↑。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识。

本题难度：困难

4、填空题  下图装置中不能组成原电池的是____。

参考答案：①②

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

A．使溶液酸性增强
B．使溶液中离子浓度减小

C．提高溶液的导电性
D．使溶液的氧化性增强

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
2H2O2H2↑＋O2↑,水难电离，导电能力差，可以加Na2SO4,H2SO4,NaOH等易电离又不参与反应的物质，增强导电性。

本题难度：简单