1、简答题  铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

参考答案：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是
A．负极
B．发生还原反应的一极
C．正极
D．电子流入的一极

参考答案：BCD

本题解析：铜锌原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，发生失电子的氧化反应；
则铜为正极，发生得电子的还原反应，故选B、C、D；

本题难度：一般

3、选择题  “神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断正确的是（　　）
A．电池工作时，CO32-向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

参考答案：（每空1分，共7分）
（1）（A）不能；（B）能 ；

本题解析：
试题分析：（1）原电池中发生的是氧化还原反应，故（A）不能；（B）能。
（2）①负极和电解液发生反应时失去电子，化学价升高，发生氧化反应，故负极材料是铜片，电解液是FeCl3溶液。
②负极失去电子，电极式为Cu-2e-=Cu2+；正极得到电子，电极式为2Fe3++2e-=2Fe2+。
③根据电极式计算，若导线上转移电子1mol，则负极物质的量变化为0.5mol，质量为32g。
考点：原电池
点评：本题考查了以原电池原理设计原电池，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难点，明确原电池的工作原理是设计原电池的关键。

本题难度：一般

5、简答题  课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y?都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A?极的名称是______．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______．
（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是______（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是______．
（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是______．

参考答案：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子

本题解析：

本题难度：一般