1、简答题  关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小

参考答案：A．锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
A．甲醇
B．天然气
C．液化石油气
D．氢气

参考答案：D

本题解析：氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D项最环保。

本题难度：一般

3、选择题  实验室中制取氢气，最好的方法[???? ]
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列表述中，合理的是
[???? ]
A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+
5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；? Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，A、C、D都是不正确的，B正确。答案选B。

本题难度：一般