1、实验题  （16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______          _                             ______。
②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：   。
②上述装置中，B装置的作用是       。 D的作用是                    。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是                       。
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。

参考答案：（1）HCO3—＋H2C2O4 ＝HC2O4—＋CO2↑＋H

本题解析：
试题分析：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生，该气体是CO2，反应的离子方程式为HCO3—＋H2C2O4 ＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O。
（2）①溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色，这说明高锰酸钾被还原，因此该实验说明草酸具有还原性。该反应的反应速率先慢后快，由于反应热效应不明显，这说明速率增大的原因是催化剂引起的，所以可能的原因是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率。
②反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。碳元素的化合价从＋3价升高到＋4 价，失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（3）①C、H装置均变浑浊，这说明草酸分解有CO2产生。E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，数目氧化铜被还原为金属铜，因此根据H中石灰水变浑浊可知草酸分解还有CO产生，所以A中反应的化学方程式为H2C2O4H2O ＋CO↑＋CO2↑。
②由于草酸易挥发，能与石灰水反应，从而干扰CO2的检验，所以上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰。为防止反应产生的CO2干扰CO的检验，需要氢氧化钠溶液吸收CO2，即D的作用是除去混合气体中的CO2。CO有毒，需要尾气处理，因此从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置。
（4）2.52 g草酸晶体的物质的量＝2.52g÷126g/mol＝0.02mol，氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，所以二者反应后恰好生成NaHC2O4。测得反应后溶液呈酸性，说明HC2O4—的电离程度大于HC2O4—的水解程度，所以形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)。
考点：考查氧化还原反应、外界条件大于反应速率的影响、气体检验以及溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

2、选择题  下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是                               （   ）
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2ONH4++OH-
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D．能说明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氢氧燃料电池中的负极发生氧化反应，所以氢气失去电子，因为电解质为碱性，所以氢气失去电子与氢氧根离子结合生成水，错误；B、电解饱和食盐水时，阳极时氯离子放电生成氯气，正确；C、精炼粗铜时，粗铜应该失去电子进入溶液，所以粗铜做阳极，纯铜作阴极，与电源正极相连的是粗铜，错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生还原反应，所以时氧气得到电子生成氢氧根离子，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式书写的判断

本题难度：一般

4、填空题  氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为      
　                                                              。
（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　     。
（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　       。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为                                                              
　                                                             。

参考答案：（1）BaCl2　本题解析：
试题分析：（1）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此选用BaCl2溶液，与和均能反应。
（2）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。
（3）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。
（4）硝酸银的物质的量就是氯化钾的物质的量，则纯度为0．002 562×74．5×4÷0．775 9=0．984 0；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
考点：常见物质的检验、分离和提纯，化学计算

本题难度：一般

5、填空题  （16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
（4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是                              
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为                                                              。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：