1、选择题  水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)
A．氢键
B．共价键
C．范德华力
D．相对分子质量

参考答案：A

本题解析：水和硫化氢都为分子晶体，但是水分子中有氢键，所以沸点很高。

本题难度：简单

2、选择题  下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(???)
①? CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1
CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
②? NaOH(aq) +H2SO4(浓)="===" Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)="===" CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4

A．△H1＞△H2；△H3＞△H4
B．△H1＞△H2；△H3＜△H4

C．△H1＝△H2；△H3＜△H4
D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

参考答案：B

本题解析：（中难）本题考查有关燃烧热中和热的计算，由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值（绝对值）要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H的值的绝对值越大，△H实际值越小。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有非极性键的化合物是
A．NaOH
B．Na2O2
C．Cl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  已知下列反应的热化学方程式：
①  C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g)   ΔH1   
②  C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g)     ΔH2       
③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH3＝1.9 kJ/mol 
则下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C．根据盖斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，①式放出的能量比②低，放热为负值，△H1＜△H2，D错误；选A。
考点：考查吸热反应与放热反应。

本题难度：一般

5、选择题  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

参考答案：B

本题解析：
试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ?mol-1，
2              571.6kJ
x              285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H=-890kJ?mol-1，
1                  890kJ
y                  890ykJ
则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．
考点：有关反应热的计算

本题难度：一般