1、选择题  从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B.C+CO22CO
C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl

2、选择题  下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．Na2O
D．HCl

3、选择题  下列说法不正确的是(    )
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．所有的化学反应都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

4、填空题  氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8 请回答： （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。 （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。 （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应 N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。 （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母） a．及时分离出NH3                           b．升高温度 c．增大压强                     d．使用催化剂 5、实验题  （12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题： （1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。 （3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”) （4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示 (实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题： ①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。 ②由题干及图形可知，V1/V2=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。