1、选择题  常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（?）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的导电能力都减弱
C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

参考答案：A

本题解析：B．溶液中，离子浓度增大，导电性增强；
C．KW只受温度影响，温度不变KW不变；
D．加水稀释，宏观的见得着的这些离子浓度都减小，根据水的离子积常数，溶液的氢氧根浓度增大。

本题难度：简单

2、选择题  25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b
B．a＞b

C．c(A-)=c(Na+)
D．c(A-)＜c(Na+)

参考答案：C

本题解析：假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a＞b；故，A、B错；要显中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则c（Na+）=c（A-），D错；答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是[???? ]
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa
⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）

参考答案：④⑤⑥⑦⑧③①②

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率????（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

参考答案：（1） a>1?因为醋酸为弱酸部分电离?(2)盐酸的p

本题解析：
试题分析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量

本题难度：一般