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1、选择题 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液
2、选择题 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(???)
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾
B.该反应利用了Cl2的强还原性
C.该反应属于氧化还原反应
D.生成1molN2有3mol电子转移
3、填空题 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在的制备方法中,有下列两种制备方法:
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_____________________。
(2)用处理过的饮用水pH(为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。
2001年我国卫生部规定,饮用水的含量应不超过0.2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时,也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定:
① 请写出时,与反应的离子方程式________________________。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3:加入足量的晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液。
步骤5:_____________________________。
步骤6;再用溶液滴定至终点,消耗溶液。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的的浓度为______________(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是______________(填化学式)
4、实验题 Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
?
(1)装置④中的x试剂为????????。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为???????????????????????????。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是?????????
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- =? 3Cl-+ IO3-??? IO3- + 5I- + 3H2O? =? 6OH- + 3I2 ?????????????
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
| 1
| 2
| 3
|
KI溶液体积/mL
| 19.98
| 20.02
| 20.00
? 该漂白粉中有效成分的质量分数为????????。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将?????????(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
5、选择题 新制氯水,长期存放后,溶液中的下列微粒不会减少的是 A.Cl2 B.ClO- C.Cl- D.H2O
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