1、选择题  广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是[???? ]
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时  （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是     （填字母代号）。
A．压缩容器体积          B．适当升高温度 
C．通入适量氮气          D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2)3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度     ，电离平衡常数     ，溶液的pH值     。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡            （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为     。

参考答案：（共13分）29．B(1分) ；30．< (

本题解析：
试题分析：29.氨气极容易溶于水，为了使氨气被充分吸收，同时又防止倒吸现象的发生，通常在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗或一个干燥管，当氨气溶解是导气管内气体的压强减小时，水进入漏斗或干燥管，因为它们的容积较大，当较大量的水进入该装置时，烧杯内的水面下降，漏斗过干燥管内的水又流回到烧杯内，从而防止了倒吸的发生；也可以将导气管伸入到氨气不能溶解、密度比水大的有机物若CCl4中，气体从导气管内逸出，在上升的过程中遇水，发生反应、溶解，同时也防止了倒吸的发生，而B中导气管直接伸入水中会引起倒吸现象的发生，故选项是B。
30．在反应开始时，c(N2)=0.01mol/L，c(H2)=0.01mol/L，c(NH3)=0.02mol/L，Qc=>K= ,说明平衡逆向移动，＜； A．压缩容器体积物质的浓度增大，体系的压强增大，正反应速率加快，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，正确；B．适当升高温度单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；C．通入适量氮气，即增大了反应物的浓度正反应速率加快，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D．加适量催化剂，正反应和逆反应的速率都加快，由于催化剂对正反应和逆反应速率影响相同，所以加入催化剂，平衡不发生移动，错误；选项A、C。
31. A．根据方程式中氢气与氨气的系数关系可知，在任何时刻都存在2υ (H2)3υ(NH3)，因此不能作为判断平衡的标志，错误；B．由于反应是在体积恒定不变的容器内进行的反应，反应前后气体物质的质量不变，所以在任何时刻都存在混合气体的密度不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，若反应为达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化，而气体的质量也不变，则混合气体的平均相对分子质量就必然发生改变，现在气体的相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；D．单位时间内生成n mol N2，就会同时消耗2nmol的NH3，此时还同时生成2n mol NH3，则氨气的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。
32.氨气溶于水得到氨水，在氨水中存在电离平衡：NH3 · H2ONH4++OH-，在所得溶液在加水稀释的过程中，由于离子浓度减小的倍数大于电解质分子极性的倍数，所以电离平衡正向移动，即NH3 · H2O的电离程度增大，而电离平衡常数至于温度有关，温度不变，则电离平衡常数就不变，加水对溶液中的离子起稀释作用，是离子浓度减小，平衡正向移动是离子浓度又增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以总的来说，溶液中c(OH-)浓度减小，所以溶液的pH值减小；
33．某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，是因为在NH4+在溶液发生水解反应NH4++ H2O  NH3 · H2O +H+,消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。溶液的pH="5," c(H+)=10-5mol/L,由于水的浓度是c(H2O)="(1000g÷18g/mol)" ÷1L=(1000/18)mol/L，则该稀溶液中水的电离度约为（10-5mol/L÷(18/1000)mol/L）×100%=1.8×10-5% 。
考点：考查防止倒吸的装置、化学平衡常数的计算与反应进行的方向的判断、影响化学反应速率和平衡移动的因素、平衡状态的判断、溶液稀释对弱电解质电离平衡的影响、盐的水解及水电离度的计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ? ）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)       c(OH－)。

参考答案：(1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O

本题解析：本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3·H2O浓度大于盐酸的浓度，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(H＋)大于氨水中的c(OH－)。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

参考答案：BD

本题解析：根据电荷守恒c(C1—)＋c(OH—)＝c(NH4+)＋c(H+)可知，A不正确。②表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。③表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，c(H+)＝c(NH3·H2O) + c(OH—)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。

本题难度：困难